题目
题型:不详难度:来源:
A.当x=2时,有1mol气体被还原,转移的电子为2mol |
B.当x=1时,每生成2.5molN2,被氧化的气体有4mol |
C.无论x为何值,N2既是氧化产物又是还原产物 |
D.当x=2时,反应通式配平后H2O的化学计量数为8 |
答案
B、x=1时,N元素的化合价变化为+2→0,-3→0,则反应为6NO+4NH3═5N2+6H2O,即生成5molN2时被氧化的气体4mol,则每生成2.5molN2,被氧化的气体有2mol,故B错误;
C、因该反应中只有N元素的化合价发生变化,且生成物中只有氮气中含有氮元素,则N2既是氧化产物又是还原产物,故C正确;
D、x=2时,N元素的化合价变化为+4→0,-3→0,则反应为6NO2+8NH3═7N2+12H2O,显然反应通式配平后H2O的化学计量数为12,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【工业废气的氮氧化物(NO、NO2等,用通式NOx表示)是主要的大气污染物之一.为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配平)】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>Y>X |
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 |
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂 |
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1:2 |
A.每生成1molFe3O4转移4mol电子 |
B.该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 |
C.3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 |
D.反应方程式中化学计量数x=4 |
A.SO2通入溴水中溴水褪色:SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr |
B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
A.S2O32-是还原剂 |
B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.a=4 |
D.每有1mol O2参加反应,转移的电子总数为4mol |
A.NaNO2是还原剂 |
B.NH4Cl中N元素被还原 |
C.生成1 mol N2时转移6 mol 电子 |
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
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