题目
题型：万州区一模难度：来源：
| A．S2O32-是还原剂 |
| B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．a=4 |
| D．每有1mol O2参加反应，转移的电子总数为4mol |
答案
B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为
Fe3O4，故B错误；
C、根据氢原子守恒可以知道a=4，故C正确；
D、反应中转的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到-2价，
共得到1mol×2×（2-0）=4mol电子，故D正确．
故选ACD．
核心考点
试题【水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O；下列说法中正确的是（ ）A．S2O32-是还原】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaNO2是还原剂 |
| B．NH4Cl中N元素被还原 |
| C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子 |
| D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1 |
| A．发生还原反应的是H2C2O4 |
| B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |
| C．1 mol草酸分子中含9mol共用电子对 |
| D．10 mol H+参加反应时，电子转移5mol |
| A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 |
| B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 |
| C．失去电子多的还原剂还原性强 |
| D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 |
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H2时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au3+）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au3++______BH4-+______=______Au↓+______BO2-+______．
| A．只有硫酸铜作氧化剂 | ||
| B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 | ||
| C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 | ||
D．1mol硫酸铜可以氧化
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