含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO₃中与PbO₂混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO₂转化为Pb（NO₃）₂，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为______mol．

答案

.根据题意知，在反应中PbO₂得电子转化为为Pb（NO₃）₂，所以二氧化铅是氧化剂，则二价锰失电子作还原剂，溶液呈红色，说明二价锰离子被氧化生成高锰酸根离子，所以反应的离子方程式为 2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；
设每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量是x．
2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O
2mol 5mol
x 1mol
x=0.4mol．
故答案为：2Mn²⁺+4H⁺+5PbO₂=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O；0.4mol．

核心考点

试题【含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb（NO3）2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式______，每消】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．据此，回答下列问题：
（1）将反应 2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：______，还原反应式：______．
（2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，则氧化还原反应离子方程式为______．

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已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（　　）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3

B．离子间的反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO₃^-发生氧化反应，转移3mole^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

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铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性均为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（　　）

A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr₂O₇2^-+I^-+H⁺→Cr₃⁺+I₂+H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

D．污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr₂O₇2^-

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已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-，MnO₄^-→Mn²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，H₂O₂→2H₂O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是（　　）

A．Cr₂O₇^2-

B．Cl₂

C．MnO₄^-

D．H₂O₂

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现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．
（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．______
（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______，该反应的氧化剂为______，还原产物为______．
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
请用上述物质填空，并配平化学方程式：

魔方格

若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

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