已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知下列物质氧化H₂SO₃时，自身发生如下变化：Cl₂→2Cl^-，MnO₄^-→Mn²⁺，Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，H₂O₂→2H₂O．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H₂SO₃，得到H₂SO₄最多的是（　　）

A．Cr₂O₇^2-

B．Cl₂

C．MnO₄^-

D．H₂O₂

答案

假设氧化剂的物质的量均是1mol，则在Cl₂→2Cl^-中，1molCl₂可得2mol电子，在MnO₄^-→Mn²⁺中，1molMnO₄^-得5mol电子，在Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺中，1molCr₂O₇^2-得6mol电子，在H₂O₂→2H₂O中，1molH₂O₂得2mol电子，所以应该选择Cr₂O₇^2-，因为1molCr₂O₇^2-得到6mol电子，是这四个中最多的，因此被氧化的亚硫酸最多，得到H₂SO₄最多．
故选A．

核心考点

试题【已知下列物质氧化H2SO3时，自身发生如下变化：Cl2→2Cl-，MnO4-→Mn2+，Cr2O72-→2Cr3+，H2O2→2H2O．如果分别用等物质的量的这】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨．
（1）用序号回答：能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目．______
（3）写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式______，该反应的氧化剂为______，还原产物为______．
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯． C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
请用上述物质填空，并配平化学方程式：

魔方格

若该反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为______．

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ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如下所示：

魔方格

下列有关该反应的叙述中正确的是（　　）

A．该反应是应是复分解反应

B．该反应的化学方程式为Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl

C．反应中Cl₂既是氧化剂，又是还原剂

D．生成2molClO₂时转移的电子数为6mol

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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（　　）

A．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

D．C+H₂O

高温

CO+H₂

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下列叙述中正确的是（　　）

A．有X变为X^2-的反应是氧化反应

B．凡有单质参与的化学反应，一定是氧化还原反应

C．含氧酸能发生氧化反应，无氧酸则不能

D．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂

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氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C

高温

2AlN+3CO．下列叙述正确的是（　　）

A．AlN中氮的化合价为+3

B．AlN的摩尔质量为41 g

C．上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂

D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

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