题目
题型:不详难度:来源:
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体.高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气.
①写出此反应的化学方程式______;
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是______.
答案
4Al+3O2
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(2)①由高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气,根据质量守恒定律可知,其反应为4NH4ClO4
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450℃ |
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450℃ |
②在该反应中氮元素、氧元素的化合价升高,氯元素的化合价降低,则氮气和氧气为氧化产物,HCl为还原产物,由方程式可知,氧化产物的物质的量为2+5=7mol,则还原产物的物质的量为4mol,则氧化产物与还原产物的物质的量之比7:4;在该反应中4mol高氯酸铵分解转移的电子数为4×(7-(-1))=32mol,则每分解1mol高氯酸铵转移的电子数目为
32mol |
4 |
核心考点
试题【(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料.加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解.m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为:
2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g),取一定量的A加热,完全分解,同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为______.
(3)现有A、B、C、D四瓶溶液,它们分别是NaCl(0.1mol∙L-1)、HCl(0.1mol∙L-1)、NaOH(0.1mol∙L-1)和酚酞试液(0.1%)中的一种.有人不用其他试剂,就可以把它们一一鉴别开来,其实验步骤如下:
①各取溶液少许两两混合,据现象不同分成两组;
②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液;
③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无明显颜色变化;
综合以上实验可知,A、B、C、D溶液分别是:
A______; B______; C______; D______.
A.滴定过程中,高锰酸钾被氧化,草酸钠被还原 |
B.温度需超过100℃,草酸钠与高锰酸钾才会反应 |
C.反应中,消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2 |
D.为便于滴定终点的判断,滴定时必须往体系中加入指示剂 |
A.C2H8N2发生还原反应 | B.C2H8N2是氧化剂 |
C.N2O4发生氧化反应 | D.N2O4是氧化剂 |
______ KClO3+______ HCl (浓)→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O
(1)配平上述反应的化学方程式
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______;
(3)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,还原产物是______
(4)若有4mol HCl 参加反应,则转移电子的物质的量为______mol
(5)世界卫生组织将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,在上述反应中关于ClO2的说法正确的是______
(A)ClO2是弱还原剂 (B) ClO2是弱氧化剂
(C)ClO2是共价化合物 (D) ClO2中Cl元素为-1价.
A.R一定是周期表中的第VA族元素 |
B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 |
D.R的原子半径在同周期元素原子中最小 |
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