题目
题型:不详难度:来源:
①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1
②RO3-中R元素与NO3-中N元素的化合价相同
③RO3-和NO3-只能被还原,不可能被氧化
④R和N不是同周期元素,但是同主族元素.
A.①③④ | B.①②④ | C.①② | D.③④ |
答案
①R为氯元素,原子核外电子排布规律为17,有3个电子层,N原子核外电子数为7,有2个电子层数,氯原子比氮原子多1个电子层,故①正确;
②ClO3-中氯元素化合价为+5价,NO3-中N元素的化合价为+5,故②正确;
③RO3-中氯元素化合价为+5价,RO3-能被还原,也能被氧化,故③错误;
④氯元素处于第三周期第ⅦA族,N元素处于第二周期第ⅤA族,不是同周期元素,不是同主族元素,故④错误.
故选:C.
核心考点
试题【酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10,则下列说法正确是( )①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1②RO3-中R元素与NO3-中N元】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4)
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)]
请回答以下问题:
(1)废气的主要成分为______,通过与石灰发生______反应(填基本反应类型)被吸收.
(2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______.
(3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质______.
(4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有______.
A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果
B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降
C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质
(5)过滤操作常用的玻璃仪器有:______
(6)滤渣B的主要成分有______(写两种,用化学式表示).
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式:
C+______+H2SO4═K2SO4+______+______Cr2(SO4)3+H2O
(2)H2SO4在反应中表现出来的性质是______
a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性
(3)若反应中转移了0.8mol电子,则产生气体在标准状况下的体积为______.
A.Cl--→Cl2 | B.H2-→HCl |
C.CaCl2-→CaCO3 | D.Fe3+-→Fe2+ |
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______.
③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______.
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol.
| ||
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
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