题目
题型:不详难度:来源:
①______是氧化剂
②发生氧化反应的物质是______.
③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为______.
④当1mol的MnO2完全反应时电子转移的总数为______mol.
答案
②HCl中Cl元素化合价升高为0价,被氧化,故答案为:HCl;
③由方程式可以看出,4molHCl参加反应,有2mol被氧化,另2molHCl生成MnC12,表现出酸性,起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为1:1,故答案为:1:1;
④当1mol的MnO2完全反应时,得到的电子的物质的量为1mol×(4-2)=2mol,故答案为:2.
核心考点
试题【在MnO2+4HCl=MnC12+C12↑+2H2O的反应中:①______是氧化剂②发生氧化反应的物质是______.③在参加反应的盐酸中.起还原剂作用的HC】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
(1)写出该反应的离子方程式______.
(2)在反应中MnO2发生______(填“氧化”或“还原”)反应,Cl2是______(同上)产物.
(3)当0.1mol MnO2参加反应时,转移电子数为______,被氧化的HCl为______ mol.
A.该反应属于置换反应 |
B.NH3是氧化剂 |
C.NH2-是还原产物 |
D.若反应中有1mol电子转移,则必然生成22.4LH2 |
A.Cu2S 只做还原剂 |
B.O2发生氧化反应 |
C.S元素被氧化 |
D.当0.8mol O2参加反应时,共转移了3.2mol电子 |
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
(1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有______,证明SO2未被氧化;
假设2:反应后固体中只有______,证明SO2完全被氧化;
假设3:______证明______.
实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如图:
(2)试剂A可以选用______,试剂B的作用是______.
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g,装置D质量增加了m2 g,装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式.
未被氧化:______,完全被氧化:______.
(4)若SO2完全被氧化,写出反应的化学方程式:______.
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)______
(2)上述反应中氧化剂是______,氧化产物是______;
(3)硝酸在反应过程中起的作用是______、______;硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______;
(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是______.
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