题目

题型：不详难度：来源：

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）写出该反应的离子方程式______．
（2）在反应中MnO₂发生______（填“氧化”或“还原”）反应，Cl₂是______（同上）产物．
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为______，被氧化的HCl为______ mol．

答案

（1）反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其离子反应为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

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Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，Cl₂为氧化产物，故答案为：还原；氧化；
（3）当0.1mol MnO₂参加反应时，转移电子数为0.1mol×（4-2）×N_A=0.2N_A，由MnO₂～2HCl可知被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2N_A；0.2．