题目
题型:不详难度:来源:
(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O
(2)该反应的氧化剂是______.
(3)该反应的氧化产物与还原产物的质量比是______.
(4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量是______.
答案
,
故答案为:
;
(2)该反应中,氯酸钾中氯元素的化合价由+5价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂,故答案为:KClO3;
(3)该反应中还原剂是氯化钾,氧化剂是氯酸钾,则氧化产物是氯气,还原产物也是氯气,氧化产物和还原产物的质量之比是5:1,故答案为:5:1;
(4)当反应生成0.3mol Cl2时,则转移的电子的物质的量=0.3mol×5=0.5 mol,
故答案为:0.5mol.
核心考点
试题【分析下列反应:5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,据此作答:(1)标出该反应中电子的转移方向和数目:5KCl+KClO3+3】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CrO3 | B.CH3CHO | C.H2SO4 | D.Cr2(SO4)3 |
核心元素的价态变化 | 请用一个化学方程式表示 | 回答问题 | ||||||
示例:
| CO2+C=2CO | 在高炉炼铁中的作用:提供还原剂 | ||||||
| ①______ | 反应的现象是②______ | ||||||
| ③______ | 氧化剂、还原剂分别为④______ | ||||||
| ⑤______ | 溶液颜色变化为⑥______ | ||||||
| ⑦______ | 反应的工业用途是⑧______ | ||||||
| ⑨______ | 反应现象为⑩______ | ||||||
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答: (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______,在导线中电子流动方向为______(用a、b表示). (2)负极反应式为______. (3)电极表面镀铂粉的原因为______. (4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能.因此,大量安全储氢是关键技术之一.金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下: Ⅰ.2Li+H2
Ⅱ.LiH+H2O═LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是______,反应Ⅱ中的氧化剂是______. ②用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH与H2O作用后放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为______mol. (5)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,肼作______极,其电极反应式为(生成无污染物质)______. | ||||||||
新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法: ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH. 下列说法不正确的是( )
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以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu2S+O2
下列说法不正确的是( )
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