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题目
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新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O,②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.
下列说法不正确的是(  )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中NaClO 是氧化剂
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能***菌消毒
D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量为 6 mol
答案
A.①中铁元素的化合价由+3价变为+6价,氯元素的化合价由+1价变为-1价,所以是氧化还原反应;
②中各元素的化合价不发生变化,所以不是氧化还原反应,该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐,属于复分解反应,故A正确;
B.①氯元素的化合价由+1价变为-1价,所以次氯酸钠是氧化剂,故B正确;
C.由化合物中各元素的化合价代数和为0知,铁元素的化合价是+6价,故C错误;
D.若有2 mol FeCl3 发生反应,转移电子的物质的量=2mol(6-3)=6mol,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2N】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
以辉铜矿(Cu2S)为原料冶炼铜,其反应原理可表示为:Cu2S+O2
 高温 
.
 
2Cu+SO2
下列说法不正确的是(  )
A.化合价发生变化的元素有3种
B.Cu2S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
C.1 mol O2 参加反应时,上述反应转移电子总物质的量为4 mol
D.SO2被分离、回收后氧化生成SO3,作为制取硫酸的原料
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下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是(  )
A.灼热的碳与CO2反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.铝片与稀H2SO4反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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现有下列物质:①NaCO3•10H2O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO2⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO43
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)
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分类标准能导电的物质电解质非电解质
属于该类的物质//
3H2O2+2H2CrO4═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
(1)其中Cr被______,H2O2作______剂.
(2)反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状态下体积约为______.
关于反应KClO3+6HCl(浓)═2KCl+3Cl2↑+3H2O 的说法中正确的是(  )
A.HCl发生还原反应
B.产生3mol Cl2时转移5摩尔电子
C.+5价的氯转变为-1价的氯
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:6