题目
题型:不详难度:来源:
A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O | ||||
B.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O | ||||
C.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | ||||
D.4HNO3
|
答案
B.反应中N元素的化合价不变,只生成硝酸盐,则只体现酸性,故B不选;
C.N元素的化合价降低,且生成硝酸盐,则HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性,故C选;
D.N元素的化合价全部降低,O元素的化合价升高,该反应中体现硝酸的氧化性和还原性,故D不选;
故选C.
核心考点
试题【在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na2O2在反应中只作氧化剂 |
B.O2是氧化产物 |
C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
D.2molFeSO4发生反应时,共有8mol电子转移 |
A.金属冶炼 | B.石灰水粉刷墙壁 |
C.食物腐败 | D.燃放鞭炮 |
A.是否有元素化合价的变化 |
B.是否有氧元素的参加 |
C.是否有电子的转移 |
D.是否有新物质生成 |
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4 |
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3 |
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O |
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O |
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | ||||
B.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl | ||||
C.2H2O
| ||||
D.H2+Cl2=2HCl |
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