题目

题型：不详难度：来源：

过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
①标出电子转移的方向和数目______
②该反应的氧化剂是______，还原产物是______；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，有______gFe参加反应，转移电子的物质的量为______，有______mol氧化剂被还原．

答案

①Fe元素的化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中3molFe反应生成6mol电子，则电子转移方向和数目为，
故答案为：；
②N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO₃；NO；
③标准状况下，当生成2.24LNO气体时，其物质的量为0.1mol，转移0.2mol×（5-2）=0.3mol电子，由N原子守恒可知，0.1mol氧化剂被还原，参加反应的Fe我0.1mol×

3

2

×56g/mol=8.4g，故答案为：8.4；0.3mol；0.1．