题目
题型：不详难度：来源：
| A．苛性钠溶液 | B．漂白粉 | C．氯水 | D．生石灰 |
答案
B．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO
| ||
C．氯水在空气中久置变质，发生Cl2+H2O═HCl+HClO，2HClO
| ||
D．生石灰在空气中久置变质，发生CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，均属于非氧化还原反应，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）A．苛性钠溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰】；主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．HCO3-→CO2 | B．CuO→CuSO4 | C．MnO4-→Mn2+ | D．2Cl-→Cl2 |
| A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 |
| B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 |
| C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂 |
| D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强 |
| A．该反应属于置换反应 |
| B．该反应中氧化剂为KClO3 |
| C．该反应中还原剂为I2 |
| D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3 |
（2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______（补充完整）中显示出来的性质是______．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______．
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）
| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 |
| B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 |
| C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能***菌消毒 |
| D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol |
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