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题目
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(1)在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是______.
(2)反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已配平),则生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______.
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______(补充完整)中显示出来的性质是______.
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______.
答案
(1)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,Br元素的化合价升高,则HBr为还原剂,故答案为:HBr;
(2)由原子守恒可知A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”,其还原产物为水,H2O没有污染性,故答案为:KHCO3;还原产物为水,H2O没有污染性;
(3)由原子守恒可知还生成的产物为H2O,反应中生成KCl为盐类物质,生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高,表现其还原性,故答案为:H2O;酸性和还原性;
(4)氧化还原反应,得失电子守恒,则设所需PbO2的物质的量为x,由电子守恒得1mol×(6-3)=x×(4-2),解得x=1.5mol,故答案为:1.5mol.
核心考点
试题【(1)在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是______.(2)反应:KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑(已】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
新型净水剂-高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是(  )
A.反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应
B.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C.反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能***菌消毒
D.若有2molFeCl3发生反应,转移电子的物质的量为6mol
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现有一未配平的氧化还原反应:KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X,请回答下列问题
(1)该反应的还原剂是______
(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是______
(3)根据上述反应可推知______.
A.氧化性:KClO3>H3PO4 B.氧化性:H3PO4>KClO3
C.还原性:PH3>XD.还原性:X>PH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:______.
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为了制取碘,可通过反应:2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得,NO在制碘过程中的作用是(  )
A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.反应物
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需要加入氧化剂才能发生的变化是(  )
A.HCO3-→CO2B.Cl-→Cl2C.MnO4-→Mn2+D.Fe3+→Fe2+
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NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中氧化剂是______.
(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你认为必须选用的物质有______(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______(填编号).
A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式:
______Al+______NaNO3+______NaOH═______NaAlO2+______N2↑+______.若反应过程中转移5mole-,则生成标准状况下N2的体积为______L.
(5)在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化示意图如图:

①第一步反应是______反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是______.
②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是______.
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