题目

题型：不详难度：来源：

（1）在反应2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是______．
（2）反应：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
（3）浓盐酸在反应KClO₃+HCl-→KCl+ClO₂+Cl₂+______（补充完整）中显示出来的性质是______．
（4）在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为______．

答案

（1）2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；
（2）由原子守恒可知A的化学式为KHCO₃，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”，其还原产物为水，H₂O没有污染性，故答案为：KHCO₃；还原产物为水，H₂O没有污染性；
（3）由原子守恒可知还生成的产物为H₂O，反应中生成KCl为盐类物质，生成氯气时HCl中Cl元素的化合价升高，表现其还原性，故答案为：H₂O；酸性和还原性；
（4）氧化还原反应，得失电子守恒，则设所需PbO₂的物质的量为x，由电子守恒得1mol×（6-3）=x×（4-2），解得x=1.5mol，故答案为：1.5mol．