题目
题型:不详难度:来源:
A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 |
B.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 |
C.难失电子的原子,得电子的能力一定强 |
D.在氧化还原反应中,有一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原 |
答案
B.SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,溶液导电,SO2本身不能电离出离子,是非电解质,故B错误;
C.难失电子的原子,也可能难以得到电子,如惰性气体元素,故C错误;
D.氧化还原反应可能发生在同种元素之间,如氯气与水的反应,故D错误.
故选A.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原B.SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质C.难失电子的原子,得电子的能力一定】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出 |
B.工业上制取单质硅 |
C.Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 |
D.一定条件下用硫酸铜制Cu |
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.Cl2+H2O=HCl+HClO |
(2)下列酸在与黄铁矿(FeS2)发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是______;
a.稀硫酸b.稀硝酸c.浓硫酸d.浓硝酸
(3)从矿物学资料查得,自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,该反应的氧化剂为______,反应中转移的电子数为______;
(4)将(2)中反应的产物溶于水后过滤(Cu2S不溶于水和稀酸),再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色,已知反应后锰元素呈+2价,请写出反应的化学方程式______.
A.稀硫酸与锌粒反应 | B.浓硫酸与铜片反应 |
C.二氧化硫与氧气反应 | D.三氧化硫与水的反应 |
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层.就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:______.
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.
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