题目
题型:不详难度:来源:
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层.就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:______.
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.
答案
故答案为:CBDAHGEF.
(2)由反应可知生成MnO4-,溶液由无色变为紫色.过硫酸钾具有强氧化性,可以Cl-氧化为氯气等.
故答案为:溶液由无色变为紫色;氯气.
(3)①反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,共降低4价,MnSO4→NaMnO4,Mn元素化合价由+2价升高为+7价,共升高5价,化合价升降最小公倍数为20,故Bi2(SO4)3系数为5,MnSO4系数为4,根据元素守恒可知,NaBiO3的系数为10,NaMnO4系数为4,根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3,根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14,根据氢元素守恒可知H2O的系数为14,配平反应的化学方程式,标出电子转移的方向和数目为:
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故答案为:10、4、14=3、5、4、14;
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②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,所以Bi2(SO4)3是还原产物.
故答案为:Bi2(SO4)3.
核心考点
试题【(1)某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A.把盛有溶液的分液漏斗敖】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.得氧和失氧 | B.化合价的升降 |
C.有无新物质生成 | D.电子的转移 |
A.CO2+H2O=H2CO3 | B.Na2O+H2O=2NaOH |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
A.铁 | B.硫 | C.铁和硫 | D.氢气 |
A.CaCO3
| ||||
B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||||
C.CuO+CO
| ||||
D.CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
(1)2KClO3
| ||
△ |
(2)4P+5O2
| ||
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