题目
题型:不详难度:来源:
(2)下列酸在与黄铁矿(FeS2)发生反应时,其中S或N元素的化合价不会发生变化的是______;
a.稀硫酸b.稀硝酸c.浓硫酸d.浓硝酸
(3)从矿物学资料查得,自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,该反应的氧化剂为______,反应中转移的电子数为______;
(4)将(2)中反应的产物溶于水后过滤(Cu2S不溶于水和稀酸),再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色,已知反应后锰元素呈+2价,请写出反应的化学方程式______.
答案
故答案为:;
(2)S或N元素的化合价不会发生变化,则与非强氧化性酸反应,只有a为非强氧化性酸,故答案为:a;
(3)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中,Cu、S元素的化合价降低,则氧化剂为CuSO4 、FeS2;S元素的化合价由-1价升高为+6价,由S原子守恒可知,有3个S原子失去电子,则转移电子为3×[6-(-1)]=21,
故答案为:CuSO4 、FeS2;21;
(4)由信息可知,硫酸亚铁与高锰酸钾发生氧化还原反应,该反应为10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O,
故答案为:10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O.
核心考点
试题【(1)黄铁矿(FeS2)是制造硫酸的矿物原料,反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4,请写出SO2制备SO3反应的化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.稀硫酸与锌粒反应 | B.浓硫酸与铜片反应 |
C.二氧化硫与氧气反应 | D.三氧化硫与水的反应 |
A.把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中:
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞:
C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗,用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞:
E.放开活塞,用烧杯接收溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔:
H.静置、分层.就此实验,完成下列填空:
正确操作步骤的顺序是:______.
(2)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+.该反应常用于检验Mn2+的存在.其特征现象是______.若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有______.
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+______NaMnO4+______H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是______.
A.得氧和失氧 | B.化合价的升降 |
C.有无新物质生成 | D.电子的转移 |
A.CO2+H2O=H2CO3 | B.Na2O+H2O=2NaOH |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
A.铁 | B.硫 | C.铁和硫 | D.氢气 |
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