在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（ ）| A．是氧化还原反应 | | B．铜是还原剂 | | C．H2SO4表现了氧化性和酸性 | | D．反应中Cu发生了还原反应 |
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该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，
A．该反应中有电子转移，所以该反应属于氧化还原反应，故A正确；
B．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，故B正确；
C．硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价，部分S元素化合价不变，所以硫酸表现了氧化性和酸性，故C正确；
D．Cu元素化合价由0价变为+2价，所以铜是还原剂，在反应中被氧化，发生氧化反应，故D错误；
故选D． |
核心考点
试题【在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O，对于该反应，下列说法中不正确的是（ ）A．是氧化还原反】；主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列有机反应属于氧化反应的是（ ）| A．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | B． +HNO3 +H20 | | C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O | | D．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH2CH3+H2O |
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（201o•重庆模拟）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）
| 序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | | ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl- | | ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | | | ③ | KMnOo | e2O2 | e2六Oo | O2 | Mn2+ | 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（ ）| A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化 | | B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1 | | C．若有1molNO3-发生氧化反应，转移电子5mol | | D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e-═Fe2+ |
| 有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是（ ）| A．①氧化剂②还原剂③氧化剂 | | B．①氧化剂②氧化剂③还原剂 | | C．①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂 | | D．①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂 |
| 维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
请回答下列问题：
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是______；
（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用．据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是______． |
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