在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是( )A.是氧化还原反应 | B.铜是还原剂 | C.H2SO4表现了氧化性和酸性 | D.反应中Cu发生了还原反应 |
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该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价,硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价,部分S元素化合价不变, A.该反应中有电子转移,所以该反应属于氧化还原反应,故A正确; B.Cu元素化合价由0价变为+2价,所以铜是还原剂,故B正确; C.硫酸中部分S元素化合价由+6价变为+4价,部分S元素化合价不变,所以硫酸表现了氧化性和酸性,故C正确; D.Cu元素化合价由0价变为+2价,所以铜是还原剂,在反应中被氧化,发生氧化反应,故D错误; 故选D. |
核心考点
试题【在加热时,浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为:2H2SO4(浓)+Cu△.CuSO4+SO2↑+2H2O,对于该反应,下列说法中不正确的是( )A.是氧化还原反】;主要考察你对
氧化还原反应中的规律等知识点的理解。
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举一反三
下列有机反应属于氧化反应的是( )A.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | B. +HNO3 +H20 | C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O | D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOH2CH3+H2O |
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(201o•重庆模拟)根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl- | ② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | | ③ | KMnOo | e2O2 | e2六Oo | O2 | Mn2+ | 在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O,下列叙述正确的是( )A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 | B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1 | C.若有1molNO3-发生氧化反应,转移电子5mol | D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-═Fe2+ |
| 有水参加的氧化还原反应中:①2F2+2H2O=4HF+O2②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl,水所起的作用是( )A.①氧化剂②还原剂③氧化剂 | B.①氧化剂②氧化剂③还原剂 | C.①还原剂②氧化剂③既是氧化剂也是还原剂 | D.①还原剂②氧化剂③既不是氧化剂也不是还原剂 |
| 维生素C简称VC,化学式为C6H8O6,是一种水溶性物质,其水溶液具有弱酸性,水果、蔬菜中含量较多.人体内若缺少VC易患坏血病,故VC又称“抗坏血酸”.VC与单质碘(Ⅰ2)反应的化学方程式为:C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI 请回答下列问题: (1)上述反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应,VC的作用是______; (2)血液里,运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子,人之所以患坏血病,是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁,不能被直接吸收利用.据此推测,VC在抗坏血病方面的作用原理是______. |
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