题目
题型:不详难度:来源:
(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=" +" 49.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g);△H=-385.8kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
B.反应①中拆开CH3OH(g)和H2O(g)中的化学键所需能量大于形成CO2(g)和3H2(g)中的化学键所释放的能量 |
C.CH3OH蒸气的燃烧热为大于192.9 kJ·mol-1 |
D.根据②推知反应:2CH3OH(l)+ O2(g)=2CO2(g)+4H2(g)的△H>-385.8kJ·mol-1 |
(3)可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如右图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。b处通入的物质是 ,负极反应为: 。
答案
(2)CO2(g)+ 3H2(g)= H2O(g)+CH3OH(g) △H=-49.47kJ/mol(2分)
(3)氧气或空气 1分 CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+ 2分
解析
核心考点
试题【(7分)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺,其原理如右图所示,请观察此图回答:(1)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)①正极材料是: ,正极反应为:
②负极材料是: ,负极反应为:
(2)(6分)写出下列反应的化学方程式:
①在催化剂条件下苯与液溴发生反应:
②乳酸()与金属钠反应:
A.放电时储氢合金作正极 |
B.放电时负极反应:LaNi5H6 + 6OH-- 6e-= LaNi5 + 6H2O |
C.充电时阳极周围c(OH-)增大 |
D.充电时储氢合金作阴极 |
A.该电池的正极是Ag2O,负极是Zn |
B.该电池负极的电极反应式为:Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O |
C.理论上该电池工作一段时间后,溶液中KOH的浓度不变 |
D.该电池工作时,电解质中的阴离子向正极移动 |
请填空:
(1)放电时:负极的电极反应式为____ _____。
(2)充电时:①原电池的负极与电源_________极相连。
②阳极的电极反应为__________________。
(3)在此过程中若完全反应,乙池中B极的质量升高648g,则甲池中理论上消耗_________L(标准状况下)。
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是
A.Ag | B. Zn(OH)2 | C. Ag2O | D.Zn |
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