题目
题型:福建省期末题难度:来源:
B. 题述反应中PdCl2被氧化
C. 生成22.4LCO2时,转移的电子为2 mol
D. CO气体只有在高温下才能表现还原性
答案
核心考点
试题【2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家,他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+ I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是
B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2
C.上述过程中每生成1 mol 氧气,消耗1 mol 双氧水
D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色
B. 该反应能说明O2氧化性大于I2
C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比是1:1
D. 配平后的化学方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
B.微粒的还原性
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成
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