题目
题型:专项题难度:来源:
2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1)
2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 (2)
下列说法正确的是
[ ]
B.I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物
C.氧化性:MnO2>SO42- >IO3->I2
D.反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5
答案
核心考点
试题【反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应: 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 (1) 2NaIO】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2
D.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106214718-88661.gif)
(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为__________色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是____________________。
(4)加碘盐中含碘量为20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若用KI与Cl2反应制
KIO3,至少需要消耗Cl2__________L(标准状况,保留2位小数)。
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,其本身被还原为Br2。
②Br2能将I-氧化为I2。
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,其本身被还原为I2。
(1)氧化剂(Br2、KBrO3、KIO3)氧化能力由强到弱的顺序为____。
(2)现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同。试将讨论的结果填入下表中:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106214714-58415.gif)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200106/20200106214707-50256.gif)
(2)B与C形成的化合物的化学式为____,它属于____化合物(填“离子” 或“共价”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是____;
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等,则M分子构型为____,N的结构式为____。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素,用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱___。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池,你认为是否可以,若可以,试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)________。
SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ,Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
下列说法正确的是
[ ]
B.氧化性:Cr2O72- >Fe3+>SO2
C.Cr2O72-不能将SO2氧化
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
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