题目
题型:天津期中题难度:来源:
SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2Fe2+ ,Cr2O72- +6Fe2+ +14H+===2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
下列说法正确的是
[ ]
B.氧化性:Cr2O72- >Fe3+>SO2
C.Cr2O72-不能将SO2氧化
D.两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
答案
核心考点
试题【将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+ +2H2O===SO42- +4H++2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.
C.
D.
[ ]
B、2X- + Z2 = 2Z- + X2
C、2Y- + W2 = 2W- + Y2
D、2Z- + X2 = 2X- + Z2
B. 氧化性:I2>S>Fe3+
C. 还原性:Fe2+>I->H2S
D. 还原性:Fe2+>H2S>I-
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物
D.Tl+的还原性比Ag强
完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式________。
(2)已知:Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
_____________________________________
(4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为___。
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