题目

题型：上海高考真题难度：来源：

 二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。 
完成下列填空：
(1)Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式________。
(2)已知：Se+2H₂SO₄(浓)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O     2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺   
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是______。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：     
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O     ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI     
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
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(4)实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为___。

答案

(1)Se+2HNO₃(浓)=H₂SeO₃+NO↑+NO₂↑   
(2)H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂ 
(3)
(4)0.925