题目
题型:浙江省高考真题难度:来源:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:
4NaClO
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下列说法不正确是:
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
答案
核心考点
试题【化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
C.根据上述过程,每生成1mol KMnO4共转移6mol电子
D.第二步电解时阴极周围pH减小
已知反应2A-+C2==2C-+A2, 2C-+B2==2B-+C2, 2D-+C2==2C-+D2,由此可以推断反应物D2和B2的关系正确的是
B. D-不能被B2氧化
C. 氧化性:B2<D2
D. 还原性:B- <D-
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B.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物
C.生成1mol Na2SnS3时转移6mol电子
D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1
B.白色沉淀X可能是CuI,Y可能是I2
C.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO42-
D.上述实验条件下,物质的还原性:SO2 >I->Cu+
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量, ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量,
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量, ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量, ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象(纵坐标为沉淀物质的量,横坐标为溶液中加入物质的量)实验与图象对立关系正确的是:___________。
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①滴加适量的NaBiO3溶液,溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体,请回答下列问题:
(a)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________;
(b)实验④中的现象为:_____________________________;
(c)实验②反应的离子方程式是:_____________________。
(3)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
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②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为:________________ 。
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