下列叙述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 | B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 | C.某物质只含一种元素,该物质一定是单质 | D.碱性氧化物,一定是金属氧化物 |
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A、还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关,如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,故A错误; B、金属阳离子铁离子被还原后,化合价降低,可以生成单质铁还可以生成亚铁盐,故B错误; C、单质是指含有一种元素的纯净物,如氧气和臭氧中含有的元素只有一种,却属于混合物,故C错误; D、所有的碱性氧化物均是金属氧化物,故D正确. 故选D. |
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.某物质只含一种元素,该物质一定是单】;主要考察你对
氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。
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举一反三
下列实验设计能够成功的是( )
| 实验目的 | 实验步骤及现象 | A | 检验亚硫酸钠试样是否变质 | 试样白色沉淀沉淀不溶 | B | 检验某卤代烃是否是氯代烃 | 试样冷却出现白色沉淀 | C | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | NaI溶液溶液变蓝色 | D | 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) | BaSO4悬浊液过滤、洗涤得固体气体 | 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.下列有关说法不正确的是( )A.Cu是还原剂 | B.Fe3+是氧化剂 | C.氧化性:Cu2+>Fe3+ | D.该反应属于离子反应 |
| 下列装置所示的实验不能达到目的是( )
A.装置①定量测定化学反应速率 | B.装置②验证Na和水反应放热 | C.装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 | D.装置④加热烧杯,分离SiO2和NH4Cl |
| 已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是( )A.烧杯中有铜无铁 | B.烧杯中有铁无铜 | C.烧杯中铁、铜都有 | D.烧杯中铁、铜都无 |
| 根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2(3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是______. 还原性由强到弱的顺序是______. |
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