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题目
题型:镇江模拟难度:来源:
下列实验设计能够成功的是(  )
答案
核心考点
试题【下列实验设计能够成功的是(  )实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样溶解硝酸钡溶液白色沉淀盐酸沉淀不溶B检验某卤代烃是否是氯代烃试样氢氧化钠溶液】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
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实验目的实验步骤及现象
A检验亚硫酸钠试样是否变质试样
溶解


硝酸钡溶液


白色沉淀
盐酸


沉淀不溶
B检验某卤代烃是否是氯代烃试样
氢氧化钠溶液


煮沸
冷却
稀硝酸至酸性


硝酸银溶液


出现白色沉淀
C证明酸性条件下H2O2氧化性比I2NaI溶液
30%H2O2溶液


稀硝酸及淀粉


溶液变蓝色
D证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3BaSO4悬浊液
饱和Na2CO3溶液


过滤、洗涤得固体
盐酸


气体
A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,可氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子,不能证明是否变质,故A错误;
B.氯代烃在碱性条件下发生水解,可加入硝酸酸化的硝酸银检验是否生成白色沉淀,故B正确;
C.稀硝酸具有强氧化性,可氧化NaI,应加稀硫酸酸化,故C错误;
D.实验方案能证明生成碳酸钡,但不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3),故D错误.
故选B.
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.下列有关说法不正确的是(  )
A.Cu是还原剂B.Fe3+是氧化剂
C.氧化性:Cu2+>Fe3+D.该反应属于离子反应
下列装置所示的实验不能达到目的是(  )

魔方格
A.装置①定量测定化学反应速率
B.装置②验证Na和水反应放热
C.装置③比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D.装置④加热烧杯,分离SiO2和NH4Cl
已知2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,如果向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后下列结果不可能出现的是(  )
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr(2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2(3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性由强到弱的顺序是______.
还原性由强到弱的顺序是______.
已知2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,下列对此反应的说法不正确的是(  )
A.氧化产物与还原产物的物质的量比为2:1
B.若在标准状况下产生11.2LCl2,转移电子的物质的量为1mol
C.上述反应说明:I2的还原性强于Cl2
D.上述反应属于置换反应