题目
题型：不详难度：来源：
| A．Br-、Fe2+、I- | B．I-、Fe2+、Br- |
| C．Br-、I-、Fe2+ | D．Fe2+、I-、Br- |
答案
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，
故选B．
核心考点
试题【根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）A．Br-、】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Cl2 | B．KMnO4 | C．FeCl3 | D．HCl |
| A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ | B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ |
| C．Ag+＞Fe2+＞Tl3+ | D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+ |
（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是（用化学式表示）______；
（2）写出C原子的电子排布式______，B在生活中的一种用途是______；
（3）写出反应③的化学方程式______；
（4）若将X加入B和稀硫酸的混合液后发现X溶解，溶液呈无色并产生气泡，写出反应的离子方程式：______．
| A．反应中NO2-是氧化剂 |
| B．反应过程中溶液pH减小 |
| C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2 |
| D．该反应可说明氧化性NO3-＞MnO4- |
①KBrO3能将I-氧化成KIO3，本身被还原为Br2；
②Br2能将I-氧化为I2；
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2．
向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（ ）
| A．Br-、I2 | B．Br2、Br-、I2 |
| C．Br2、I2、IO3- | D．Br2、IO3- |
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