NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：合肥二模难度：来源：

NaNO₂是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述正确的是（　　）

A．反应中NO₂^-是氧化剂

B．反应过程中溶液pH减小

C．1molKMnO₄可以消耗2.5molNaNO₂

D．该反应可说明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-

答案

A、反应中氮元素化合价由NO₂^-中+3价升高为由NO₃^-中+5价，NO₂^-发生氧化反应，是还原剂，故A错误；
B、反应中有氢离子参加，反应氢离子浓度减小，反应过程中溶液pH增大，故B错误；
C、反应中氮元素化合价由NO₂^-中+3价升高为由NO₃^-中+5价，锰元素化合价由+7价降低为+2价，令1molKMnO₄消耗NaNO₂的物质的量为x，根据电子转移守恒，则1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正确；
D、反应中MnO₄^-是氧化剂，NO₃^-是氧化产物，所以氧化性NO₃^-＜MnO₄^-，故D错误．
故选C．

核心考点

试题【NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述正确】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO₃能将I^-氧化成KIO₃，本身被还原为Br₂；
②Br₂能将I^-氧化为I₂；
③KIO₃能将I^-氧化为I₂，也能将Br^-氧化为Br₂，本身被还原为I₂．
向KBrO₃溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得产物除水外还有（　　）

A．Br^-、I₂	B．Br₂、Br^-、I₂
C．Br₂、I₂、IO₃^-	D．Br₂、IO₃^-

题型：不详难度：| 查看答案

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）①氧化剂是H₃AsO₃；②还原性：Cl^-＞As；③每生成0.1mol As，反应中转移的电子的物质的量为0.3 mol．④M为OH^-．

A．①③

B．①②④

C．②③④

D．只有①

题型：潍坊一模难度：| 查看答案

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

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左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

活动性：Al＞Cu＞Fe

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

溶解性AgCl＞AgBr＞Ag₂S

锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si

根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）

A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞Y

B．若R^2-与M²⁺的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞M

C．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则还原性强弱为：A^-＞D^-

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．M、N、P、E

B．M、N、E、P

C．P、M、N、E

D．E、P、M、N