根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞YB．若R2-与M2+的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）

A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞Y

B．若R^2-与M²⁺的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞M

C．若A₂+2D^-=2A^-+D₂，则还原性强弱为：A^-＞D^-

D．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB

答案

A、金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如汞与碘，汞的熔点低于单质碘，故A错误；
B、由R^2-、M⁺的电子层结构相同，如硫离子和钾离子，可知R的原子序数小于M，故B错误；
C、氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由方程式A₂+2D^-=2A^-+D₂可知，A^-的还原性弱于D^-，故C错误；
D、根据盐水解规律：越弱越水解可知，NaB的水解程度大于NaA，所以同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA＜NaB，故D正确．
故选D．

核心考点

试题【根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）A．若X是金属晶体，Y是分子晶体，则熔点高低为：X＞YB．若R2-与M2+的电子层结构相同，则原子序数大小为：R＞】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．M、N、P、E

B．M、N、E、P

C．P、M、N、E

D．E、P、M、N

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有一种酸性溶液中存在NO^-₃、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）

A．一定含有I^-，不能确定是否有Cl^-

B．一定含有NO^-₃

C．可能含有Fe³⁺

D．一定含有I^-、NO^-₃和Cl^-

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X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．
（1）X的结构式是______．
（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是______．磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是______．
（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是______的水溶液．若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是______．
（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X．Y．Z|中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是______、______．
魔方格

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分析如下残缺的反应：RO₃^-+__+6H⁺=3R₂↑+3H₂O．下列叙述正确的是（　　）

A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂

B．RO₃^-中的R元素在所有的反应中只能被还原

C．R的原子半径在同周期元素原子中最小

D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

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已知2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是（　　）

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2：1

B．若在标准状况下产生11.2LCl₂，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

D．上述反应属于置换反应

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