题目
题型:不详难度:来源:
A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4 | B.NaCl、NaBr、Na2SO4 |
C.NaCl、NaBr、I2 | D.NaCl、NaI、Na2SO3 |
答案
解析
试题分析:三种物质都具有还原性,都能被氯气氧化,但还原性气强弱顺序是Na2SO3、NaI、NaBr,所以氯气首先氧化的是亚硫酸钠,其次是碘化钠,最后是溴化钠。由于氯气不一定是过量的,且单质碘易升华,溴易挥发,所以选项D正确,答案选D。
点评:在氧化还原反应中,如果一种氧化剂和多种还原剂混合,则首先氧化的是还原性最强的还原剂,然后依次类推,据此可以判断。
核心考点
试题【向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量Cl2后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl、Na2SO3、Na2SO4B】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Cl2+2KI=2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 (4)H2S+I2=2HI+S
A.S>I2>Fe3+>Cl2 | B.Cl2>Fe3+>I2>S |
C.Fe3+>Cl2>S>I2 | D.Cl2>I2>Fe3+>S |
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4 2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe(NO3)2
A.NO > Fe2+ > H2SO3 > I- | B.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO |
C.Fe2+> I- > H2SO3 > NO | D.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO |
A.M 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+ | B.X 2+>M 2+>Y 2+>Z 2+ |
C.Y 2+>Z 2+>M 2+>X 2+ | D.Z 2+>X 2+>M 2+>Y 2+ |
① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ;
②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③ 2KMnO4 + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量减少,可加入的试剂是
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
A.反应①②③都属于氧化还原反应 |
B.反应②中氧化剂还原剂均为KClO3,其中氧元素化合价降低 |
C.反应① H2作还原剂,在反应中被氧化 |
D.反应①中还原性:H2>Cu |
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