制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 [ ]A．1：2 B．2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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制取漂白粉的化学方程式是：2Cl₂+ 2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，该反应的氧化剂与还原剂之比为

[ ]

A．1：2
B．2：1
C．1：1
D．3：2

答案

核心考点

试题【制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2+ 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 [ ]A．1：2 B．2】；主要考察你对氧化剂和还原剂等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是X+Y=X²⁺+ Y^{2 -}，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y^{2 -}是还原产物；④X²⁺具有氧化性；⑤Y^{2 -}具有还原性；⑥Y单质的氧化性比X²⁺的氧化性强，在上述说法中正确的是

[ ]

A．①②③
B．①②⑥
C．①③④⑤⑥
D．①③④⑤

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下列叙述正确的是 [ ]
A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化
D．含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性

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实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应方程式为4CuI+Hg=Cu₂HgI₄+2Cu(反应前后I均为-1价)。
(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显___价。
(2)以上反应中的氧化剂为___，氧化产物是____，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子___mol。
(3)标明上述反应电子转移的方向和数目___________。

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在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe₂O₃+3CO

2Fe +3CO₂。请填空：
(1)在上述反应中，____元素的化合价升高，则该元素的原子____电子，发生氧化反应；而____元素的化合价降低，则该元素的原子___电子，发生___反应。
(2)该反应中___是氧化剂，发生了___反应；____ 是还原剂，发生了___反应。

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水(H₂O)在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。
①NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③2Na+2H₂O=2NaOH +H₂↑
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤2H₂O

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
(1)水只作氧化剂的是___；水只作还原剂的是____；水既作氧化剂，又作还原剂的是___；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____。
(2)水作氧化剂时，被还原的元素是____，水作还原剂时，被氧化的元素是____。
(3)写出化学方程式②的离子方程式_____ 。

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