题目
题型:模拟题难度:来源:
B.NaIO3中I化合价为+5,而Cl2中Cl化合价为0,故NaIO3是氧化剂,Cl2是还原剂
C.上述反应中被氧化的元素原子个数与被还原的原子个数之比为2:1
D.反应中生成13.6 g Na2H3IO6,转移电子的物质的量为0.1 mol
答案
核心考点
试题【在碱性条件下,可以用碘酸盐制备高碘酸盐:NaIO3Na2H3IO6。下列有关该反应的说法中正确的是 [ ]A.该反应中H2O是反应物之一 B.NaIO3】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Fe2+、S2O32-都是还原性
C.x=2
D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子数为3 mol
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为___________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有
___________(填化学式)。
12H2SO4 下列说法正确的是
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化
D、1molKClO3参加反应,有2mol电子转移
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价),下列说法正确的是
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
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