题目
题型:同步题难度:来源:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: __________________。若反应中生成0.2 mol HNO3,转移的电子数目为___________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是______________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有
___________(填化学式)。
答案
(2)“略”;0.4NA或2.408×1023
(3)泄漏时会看到白雾和红棕色气体,同时闻到刺激性气味
(4)NaNO3
核心考点
试题【三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 ,请根据要求回答下列问题:(1)反应过程】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
12H2SO4 下列说法正确的是
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只用作还原剂
B、ClO2是氧化产物
C、H2C2O4在反应中被氧化
D、1molKClO3参加反应,有2mol电子转移
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(H2C2O4俗称草酸,其中H为+1价,O为-2价),下列说法正确的是
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
B. MnO2+4HCl(浓)
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C. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
D. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
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