题目
题型:不详难度:来源:
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为_________(填化学式);
(3)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式__________________________;当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为 mol。
答案
解析
核心考点
试题【已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列物质或微粒中,在酸性条件下可能氧化Br-的是 (填序号)。
A.I2 B. MnO4- C.MnO2 D.Cl-
(2)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后,遇少量氯气可观察到试纸变蓝,用化学方程式解释该现象: 。
(3)下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是 (填序号)。
A.氯水 B.溴水 C.淀粉溶液 D.稀硝酸
(4)100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况),充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 。
A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物 |
B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同 |
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降 |
① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3;
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.00mL标准I2溶液,发生的反应为:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+ I-+ H+(未配平)
试回答下列问题:
(1)简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液? 。
(2)配平离子反应方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I-+__H+
(3)如何判断滴定到达终点? 。
(4)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定:绿色中药的砷含量不能超过
2.000mg/kg,试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg,则该草药样品 (填
“合格”或“不合格”)。
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题:
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气,检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是
A.Na2O2 | B.浓硫酸 | C.P2O5 | D.碱石灰 |
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为
(1)反应中的还原剂是 ,被还原的元素是 ;
(2)反应中HNO3的作用是 (填序号)
a.氧化剂 b.催化剂 c.脱水剂 d.酸
(3) 若有0.1mol NH4NO3生成,转移电子 个。
(4)若有1mol HNO3参加反应,被还原的HNO3为 mol。
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