题目
题型:不详难度:来源:
A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物 |
B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同 |
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
D.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降 |
答案
解析
答案:D
A.正确,某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物,如:白磷和红磷的混合物;
B.正确,16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同,只是中子数不同;
C.正确,同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,与反应途径无关;
D.不正确,氧化还原反应中,一种元素化合价上升,也可能该元素化合价下降。
核心考点
试题【下列说法错误的是A.某物质只含有一种元素,则该物质可能为混合物B.16O与18O互为同位素,且核外电子排布方式相同C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
① 取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液,此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3;
② 将待测溶液转移到250mL锥形瓶中,并加入2-3滴0.2%的淀粉溶液;
③ 用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点,消耗20.00mL标准I2溶液,发生的反应为:H3AsO3+ I2+ H2O→H3AsO4+ I-+ H+(未配平)
试回答下列问题:
(1)简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液? 。
(2)配平离子反应方程式:__H3AsO3+__I2+__H2O— __H3AsO4+__I-+__H+
(3)如何判断滴定到达终点? 。
(4)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定:绿色中药的砷含量不能超过
2.000mg/kg,试计算该草药样品中砷含量为 mg/kg,则该草药样品 (填
“合格”或“不合格”)。
参考知识:NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ):NO+FeSO4=Fe(NO)SO4
试回答下列问题:
⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气,应选用的装置是
该反应的化学方程式
实验室通常用 法收集氨气,检验该气体是否收集满方法
⑵装置③、④若用同一装置,则该装置中所盛装的药品是
A.Na2O2 | B.浓硫酸 | C.P2O5 | D.碱石灰 |
⑷装置⑥的广口瓶中,除生成Fe(NO)SO4外,还有白色沉淀生成,写出生成该沉淀的离子方程式
⑸若参加反应的NO为2.688L(标准状况,下同),氨气过量,最后收集到2.016LN2,则装置⑤中NO的转化率为
(1)反应中的还原剂是 ,被还原的元素是 ;
(2)反应中HNO3的作用是 (填序号)
a.氧化剂 b.催化剂 c.脱水剂 d.酸
(3) 若有0.1mol NH4NO3生成,转移电子 个。
(4)若有1mol HNO3参加反应,被还原的HNO3为 mol。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中,可以观察到的现象是____③___,说明火柴燃烧过程中有___④____气体(填名称或符号)生成,反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中,加入NaNO2溶液,除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____,反应的离子方程式____⑦___,反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。
(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
③ 3Cl2+4NH3→
(2)在反应③中:还原剂是 ,还原产物是 。
(3)若按③反应后产生气体4.48 L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是 mol。
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