题目
题型:不详难度:来源:
(1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
③ 3Cl2+4NH3→
(2)在反应③中:还原剂是 ,还原产物是 。
(3)若按③反应后产生气体4.48 L(标准状况),则被氧化的气体的物质的量是 mol。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105110440-28564.jpg)
解析
核心考点
试题【已知常温常压下:① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ,②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl (1)完成并配平反应③的化学方程式,并标出电子转移方向和】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.盐与碱在水溶液中反应 | B.盐与盐在水溶液中反应 |
C.酸与碱在水溶液中反应 | D.盐与酸在水溶液中反应 |
Ⅰ.SO2通入碱溶液时:SO2+2OH-=SO32-+H2O ;SO2(过量)+OH-=HSO3-
Ⅱ.SO32-与H+反应生成SO2:① SO32-+H+= HSO3-;② HSO3-+H+ = SO2↑+H2O
(1)写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式:
_________________________________________________________________。
(2)SO2与KOH溶液反应有多种可能,反应后溶液中溶质的组成可能是(填写化学式):
①K2SO3;②KHSO3;③______________ ;④ ;⑤ 。
(3)在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定,分别称取三份不同质量的混合物样品,配成溶液,然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应,测得如下数据:
编号 | 1 | 2 | 3 |
混合物质量/g | 4.36 | 5.54 | 9.81 |
硫酸溶液体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
生成SO2的物质的量/mol | 0.03 | 0.0375 | 0.03 |
A.蛋白质盐析 | B.煤干馏 | C.淀粉在人体内消化 | D.石油裂解 |
A. S → SO2 | B. Cu→Cu2+ |
C. Fe3+→Fe | D. AgNO3→AgCl |
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 |
B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂 |
C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化 |
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA |
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