题目

题型：不详难度：来源：

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO₃ (稀)="=" 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是           ，还原产物是         ；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有           g Fe参加反应，转移电子的物质的量为         ，有      mol氧化剂被还原。

答案

（12分）
.①
（2分）
② HNO₃，NO（各2分）   ③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）

解析

（1）从反应方程观察，Fe变成Fe²⁺，失去电子总数为3×2e^-，硝酸中的N元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e^-。
（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO₃，还原产物为NO。
（3）生成2.24L NO说明HNO₃ 得到0.3mole^-,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原.