题目
题型:不详难度:来源:
A.Al是还原剂,TiC是氧化产物 |
B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物 |
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1 |
D.生成1molTiC转移4mol电子 |
答案
解析
核心考点
试题【关于反应: 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A.Al是还原剂,TiC是氧化产物B.TiO2是氧化剂,TiC是还原产物C.反应中氧】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105104050-91280.jpg)
A.52.5g | B.60g | C.45g | D.37.5g |
A.反应生成物都属于电解质 | B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3强 |
C.HCl部分发生氧化反应 | D.1mol KClO3在反应中得到6mole- |
如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4— Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是
A.氧化性:ClO->SO42—>I2 |
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 |
C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色 |
D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105104027-63182.jpg)
A.Z一定是活泼的金属元素 |
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为3mol |
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物 |
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