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题目
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向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中NaI的物质的量为
A.52.5gB.60gC.45gD.37.5g

答案
D
解析
由于溴离子的还原性弱于碘离子的,所以氯气首先氧化碘化钠。根据图像可知,2.5vL的氯气是用来氧化碘化钠的,另外2.5VL的氯气用来氧化溴化钠。由于碘单质易升华,溴单质易挥发,所以最终得到的固体是氯化钠,质量是29.25g,物质的量是0.5mol,所以参加反应的氯气是0.25mol,则和碘化钠反应的氯气是0.125mol,则碘化钠的物质的量是0.25mol,质量是37.5g,答案选D。
核心考点
试题【向含NaBr和NaI的溶液中,通入Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入Cl2的体积关系如图所示:则原混合液中N】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知反应:KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,据此判断下列说法正确的是(    )
A.反应生成物都属于电解质B.该反应表明氧化性Cl2比KClO3
C.HCl部分发生氧化反应D.1mol KClO3在反应中得到6mole

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(8分)(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾),溶液会发
如下反应:Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+
该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。
若反应中有0.1 mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量__________mol。
(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________。
(3)将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应:
 NaBiO3+  MnSO4+    H2SO4  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目;
②上述反应中还原产物是            
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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,。并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(   )
A.氧化性:ClO->SO42—>I2
B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液,氯水褪色
D.溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中 正确的是 (       ) 
 
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1mol铁跟足量的Z单质化合时,转移的电子为3mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物

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(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是                   
反应的离子方程式                      
(2)有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是                                 
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为               
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