题目
题型:不详难度:来源:
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,发生的现象是
反应的离子方程式
(2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应的离子方程式是
其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
答案
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(2)8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O 8:1
解析
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(2)由于硝酸的氧化物强于铁离子的,所以在反应中应该是硝酸氧化亚铁离子,方程式为8Fe2++NO3—+10H+==NH4++8Fe3++5H2O;氧化剂中氮元素的化合价从+5价降低到-3价,得到8个电子;还原剂亚铁离子事情1个电子,所以根据电子的得失守恒可知,还原剂和氧化剂的物质的量之比是8:1。
核心考点
试题【(1)将饱和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出该过程的离子方程式 】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的离子方程式 。
(2)日常生活中若需鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为 。
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是 ,
a.NaCl b.H2O2 c.NH4Cl d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为: 。
Fe2O3+3KNO3+4KOH
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A.该反应是非氧化还原反应 |
B.KNO3是还原剂 |
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol |
D.K2FeO4不仅具有***菌消毒作用,而且具有净水作用 |
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(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是 .
(2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为
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(3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是 ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有 。
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为 。
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2 |
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 |
C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 |
D.4HCl(浓)+MnO2![]() |
①2FeS2+7O2+2H2O
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②4Fe2++O2+4H+
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③FeS2+2Fe3+
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④2S+3O2+2H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105104004-29371.jpg)
已知:FeS2中的铁元素为+2价。
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应,FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。
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