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题目
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(10分)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,易误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色,据此检验NO2
请回答下列问题:
(1)写出上述反应的离子方程式                                                 
(2)日常生活中若需鉴别工业盐和食盐,现有碘化钾淀粉试纸,则还需选用的生活中常见物质的名称为              
(3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2,该物质是           
a.NaCl                              b.H2O2               c.NH4Cl                 d.浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为:                                       
答案
(1)2NO2+2I+4H+="=2" NO↑+I2+2H2O(3分)
(2)食醋(或醋,答醋酸不得分)(2分)
(3)c(2分)    NH4++ NO2==N2↑+2H2O (3分)
解析
(1)亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,其中还原产物是NO,所以方程式为2NO2+2I+4H+="=2" NO↑+I2+2H2O
(2)由于亚硝酸钠氧化碘化钾需要在酸性条件下进行,所以还需要生活中的食醋。
(3)亚硝酸钠转化为氮气,说明亚硝酸钠是氧化剂,因此需要加入还原剂,所以应该加入氯化铵,方程式为2NO2+2I+4H+="=2" NO↑+I2+2H2O。
核心考点
试题【(10分)NaNO2俗称“工业盐”,其外观与食盐相似,易误食而中毒,可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体,析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4
Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.生成1mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
D.K2FeO4不仅具有***菌消毒作用,而且具有净水作用

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(12分)“问题胶囊”事件引发了各方关注和热议,国际食品包装协会秘书长董金狮教授说:“工业明胶中重金属铬的毒性远高于三聚氰胺”。铬是严重的致癌物质,绝不允许含铬废水随意排放。请回答下列问题: 

(1)三聚氰胺中N原子的杂化方式是         .
(2)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2072-生成蓝色的过氧化铬(CrO5,分子结构为   ),该反应可用来检验Cr2072-的存在。过氧化铬中铬元素的化合价为          , 请写出反应的离子方程式:                   。
(3)一种治理含Cr2072-酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐,用铁作电极进行电解,Cr2072-被还原为Cr3+,然后生成Cr(OH)3沉淀除去,以达到排放标准。
①加适量食盐的目的是         ,与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还可能有         
②已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.Ox10-13mol.L-1,则溶液中c(Cr3+)浓度为              
(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38; Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

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(8分)煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:
①2FeS2+7O2+2H2O  4H+2Fe2+________;
②4Fe2+O2+4H4Fe3+____________;
③FeS2+2Fe33Fe2+2S;
④2S+3O2+2H2O4H+2SO42—
已知:FeS2中的铁元素为+2价。
回答下列问题:
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整。
(2)反应③的还原剂是________________。
(3)观察上述反应,FeS2最终转化为____________从煤炭中分离出来。
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(14分)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e===2H+O2
还原反应:MnO+5e+8H===Mn2+4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式:______________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________,被氧化的元素是________;若有0.5 mol H2O2参加此反应,则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为__________________;这时若有0.5 mol H2O2发生分解,则转移电子个数为________。
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