题目
题型:不详难度:来源:
① BrO3- + 6I- + 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ② 2BrO3- + I2 = 2IO3- + Br2
③ IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3- + 10Br-+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
实验如下:
步骤 | 现象 |
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 | 随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 |
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 | 溶液的蓝色逐渐褪去 |
(1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中I-完全被氧化时转移 mol电子,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
(2)上述资料中的反应 (填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 (填“能”或“不能”)说明碘的非金属性强于溴,原因是 。
(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
(4)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标)。
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答案
(3)BrO3-> IO3-> Br2 > I2 BrO3-+ 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
(4)
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解析
试题分析:(1)I-被氧化成I2,0.006mol I-被氧化时转移电子数为0.006mol。硫酸表现出的是酸性作用。
(2)ii是KBrO3氧化I2,所以②反应符合。该反应只能说明I2的还原性比Br2强,不能说明碘的非金属性强于溴。
(3)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性BrO3-> IO3-> Br2 > I2。KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是BrO3-+ 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O。
(4)整个过程发生如下两个反应:①BrO3-+ 6I-+ 6H+ = 3I2 + Br-+ 3H2O ②2BrO3-+ I2 = 2IO3-+ Br2,当
KBrO3加入1×10-3mol时I-全部被氧化成I2,当KBrO3加入7×10-3mol时I2全部被氧化成IO3-。所以图像为
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点评:本题主要根据实验的现象来确定反应。
核心考点
试题【(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验。查阅资料如下:① BrO3- + 6I- + 6H+ =】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
①G→W+NaCl ②W+H2O
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④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是
A.W、G、Z、Y、X | B.G、Y、W、Z、X |
C.G、Y、Z、W、X | D.Z、X、G、Y、W |
(1)反应中______________是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)从反应产物中,所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。
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(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ,发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A.将SO2氧化成SO3增强酸性
B.稀释C1O2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是
(4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 (填操作名称)
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O2
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③制粗铅:PbO+C
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下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO |
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子 |
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
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