题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应中______________是氧化剂。
(2)用单线桥标出电子转移方向和数目
(3)从反应产物中,所得氧化产物与还原产物物质的量之比为___ _。
答案
(3)5:1
解析
试题分析:(1)NaIO3中的I化合价由+5降至0价,做氧化剂;NaHSO3中的S化合价由+4升至+6价,做还原剂。
(2) 转移电子数=化合价的差值的绝对值´参加反应原子个数,不难算出为10e-。
(3)反应中氧化产物为3NaHSO4+2Na2SO4,还原产物为I2,故氧化产物与还原产物物质的量之比为5:1。
点评:掌握氧化还原反应的概念不难判断,另外掌握氧化还原反应的相关计算。
核心考点
试题【(8分)智利硝石矿层中含有碘酸钠,可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质,其化学反应式为:2NaIO3+5NaHSO3====3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ,发生器中鼓入空气的作用可能是 (选填序号)。
A.将SO2氧化成SO3增强酸性
B.稀释C1O2以防止爆炸
C.将NaClO3氧化成C1O2
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成,若实验时需要450mLl60g/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取NaOH的质量是 g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须有
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是
(4)在吸收塔中,可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
(5)从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 (填操作名称)
①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;
③制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。
下列说法正确的是( )
A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
B.方铅矿焙烧反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO |
C.整个冶炼过程中,制取1molPb共转移2mol电子 |
D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 |
A.Br- > I-> Fe2+ | B.I- > Fe2+ > Br- | C.Fe2+ > I-> Br- | D.Br- > Fe2+ > I- |
A. B. C. D.
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