题目
题型：不详难度：来源：
| A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 |
| B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 |
| C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 |
| D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5 |
答案
解析
试题分析：反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B、C错误；KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确；被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D正确。
点评：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂、所含元素化合价升高的物质是还原剂；还原剂被氧化的产物是氧化产物、氧化剂被还原的产物是还原产物。
核心考点
试题【在6KOH + 3Cl2 ="=" KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．H2S | B．SO2 | C．H2SO3 | D．H2SO4 |
| A．2:3 | B．2:1 | C．1:2 | D．3:2 |
（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：______________________________________________________________；
_______________________________________________________________。
（2）被还原的硝酸的物质的量为：____________
（3）25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后，剩余物为：____________，其物质的量为：____________。
| A．Cl2发生还原反应 |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 |
| C．若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol |
| D．理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
（1）检验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是：
；
（2）现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；
（3）若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ；
②如果所得溶液体积为200mL，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式（要求：写出本小题的计算过程）。
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