题目
题型:不详难度:来源:
A.H2S | B.SO2 | C.H2SO3 | D.H2SO4 |
答案
解析
试题分析:硫元素只表现还原性,说明只能失去电子,化合价只能升高,即S元素的化合价一定是处于最低价态,A~D中元素的化合价分别是-2、+4、+4和+6价,答案选A。
点评:判断氧化还原反应中的有关概念时的关键是准确标出有关元素的化合价,所以熟练记住常见元素的化合价是做好此类试题的前提。
核心考点
试题【下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是:A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:3 | B.2:1 | C.1:2 | D.3:2 |
(1)写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式:______________________________________________________________;
_______________________________________________________________。
(2)被还原的硝酸的物质的量为:____________
(3)25.6gCu与50mL12mol/L的浓硝酸反应后,剩余物为:____________,其物质的量为:____________。
A.Cl2发生还原反应 |
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2 |
C.若反应中生成3molH2O,则转移电子2mol |
D.理论上利用该反应可以将化学能转化为电能 |
(1)检验氧化铜被氢气充分还原后,所得产物中是否含有氧化亚铜的的方法是:
;
(2)现有8 g氧化铜被氢气充分还原后,得到红色固体6.8克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ;
(3)若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中,
①写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式 ;
②如果所得溶液体积为200mL,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L;
(4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体23.68 g。经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式(要求:写出本小题的计算过程)。
A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物 |
B.氧气是氧化产物 |
C.做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3:1 |
D.过氧化钠只做氧化剂 |
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