题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ |
B.CO2+H2O=H2CO3 |
C.NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑ |
D.CuSO4+ Fe=Cu + FeSO4 |
答案
解析
试题分析:氧化还原反应实质就是有电子转移的反应,表现为有化合价变化的一类反应。据此判断A、B和C选项都没有化合价变化的反应,只有D有化合价变化,CuSO4(氧化剂)+ Fe(还原剂)=Cu(还原产物) + FeSO4(氧化产物)。属于氧化还原反应。故选D.
点评:掌握氧化还原反应的概念,并要清楚氧化还原反应实质就是有电子转移的反应,表现为有化合价变化的一类反应。最好能将四种基本反应类型与氧化还原反应的关系理顺,就能轻松作答此类题目。
核心考点
试题【下列反应中,属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑B.CO2+H2O=H2CO3C.NH4HCO3】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
(1)浓H2SO4作_________剂,具有 性,氧化产物是 (写化学式)。
(2)在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子 ,还原了 mol H2SO4,生成 L SO2(标准状况)气体。
(3)Cu与SO2的还原性由强到弱的顺序为:Cu SO2(填“>”、“<”或“=”)。
A. | B. |
C. | D. |
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41 g |
A.氧元素的得与失 | B.化合价的升降 |
C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物 |
C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂 |
D.ICl与水反应是氧化还原反应 |
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