题目
题型:不详难度:来源:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 |
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
C.AlN中氮的化合价为+3 |
D.AlN的摩尔质量为41 g |
答案
解析
试题分析:根据反应的化学方程式可知,氮气中氮元素的化合价从0价降低到-3价,得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到+2价,失去2个电子,所以氮气是氧化剂,碳是还原剂,A不正确,B正确;C不正确,AlN中氮的化合价为-3;D不正确AlN的摩尔质量为41g/mol,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况,然后根据有关的概念和要求逐一分析、判断即可。
核心考点
试题【氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中,N2是还原剂,A】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氧元素的得与失 | B.化合价的升降 |
C.电子的得失或偏移 | D.分子中原子重新组合 |
A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物 |
C.在ICl与水反应中,ICl是氧化剂、H2O是还原剂 |
D.ICl与水反应是氧化还原反应 |
Ⅰ、实验室常用以下方法制取氯气:MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑ + 2H2O,
(1)用双线桥标出电子转移方向和数目。(在答题纸上标)
(2)在标准状况下生成的Cl2为11.2L时,参加反应的HCl的物质的量为 ,
被氧化HCl的质量为 。
Ⅱ、科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒。这是因为
对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价的含砷化
合物。通过以上信息填空:
(1)维生素C具有 (填氧化性或还原性)。
(2)上述过程中+5价砷类物质作为 (填氧化剂或还原剂),+5价砷元素发生
反应(填氧化或还原);2mol +5价砷完全转化为 +3价砷,共转移 个
电子(用NA表示阿伏加德罗常数)。
④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;Cu
其中:属于电解质的是 (用序号填写)
(2)已知铜在加热条件下能与浓H2SO4反应,产物为CuSO4、SO2、H2O,写出该反
应的化学方程式__________________,其中发生氧化反应的物质是______。
A.36L | B.28L | C.22.4L | D.11.2L |
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