题目
题型:不详难度:来源:
A.2:1:3 | B.6:3:2 | C.1:1:2 | D.3:2:1 |
答案
解析
试题分析:
1、Cl2+2KI=2KCl+I2
2、Cl2+Na2S=S+2NaCl
3、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
同温同压下体积相同,则物质的量相同假设均消耗掉1mol氯气,则需要碘化钾2mol,硫化钠1mol,溴化亚铁:2/3mol,所以KI:Na2S:FeBr2=2:1:2/3=6:3:2。故选B。
点评:本题考查物质的有关计算,题目难度不大,本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。氧化性Cl2>Br2>Fe3+。
核心考点
试题【取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105102744-85367.png)
(1)写出上述反应的离子方程式:
① ② ③
(2)填空:
a b c d
(1)在化学反应2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4=6K2SO4+ 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O中,化合价降低的元素是 ,发生氧化反应的物质是 。
(2)据反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl + N2回答下列问题:
①该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
②该反应中,当有8mol NH3反应时,转移电子总量是 mol。
③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (最简整数比)。
④当有3mol e- 转移时,该反应生成的氧化产物的质量是 g。
A.C12是氧化剂 | B.H2SO4是氧化产物 |
C.反应中S元素的价态降低 | D.反应中H2O被氧化 |
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