题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2 |
| C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥 | D．自来水厂用C lO2***菌消毒 |
答案
解析
试题分析：C项：发生的是化学反应没有化合价变化，不是氧化还原反应，故错。故选C。
点评：本题重点考查的是氧化还原反应的判断，题目难度不大，注意在化学反应中，化合价发生变化的就属于氧化还原反应。
核心考点
试题【下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用浓盐酸和MnO2制备Cl2C．工业上利用硫酸吸收氨气制备氮肥D．自来水厂用C lO2】；主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）该反应中，氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）若标准状况下有6.72L N2生成，则转移电子的物质的量为 mol。
①结论及理由是：_________________________________________。
②向100毫升18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol与1.8 mol之间 D．大于1·8 mol
③50g的胆矾加热到100℃失去部分结晶水后，质量变为35.6g，则失去水后的硫酸铜晶体的化学式是
A．CuSO4·H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·3H2O D．CuSO4
（2）足量的锌投入到一定量的浓硫酸中，充分反应后共收集到SO2和H222.4L(标准状况)。
①简述能产生H2的原因是____________ __________________
②上述变化中体现浓硫酸强氧化性的反应方程式是：
③反应共消耗金属锌的质量为_________g。
④以上数据能否计算出消耗的硫酸的物质的量？ _ (填“能”或“不能”)
离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为
，若反应后
离子变为
离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
| A．FeCl2 | B．NaHCO3 | C．Cu(OH)2 | D．Fe(OH)3 |
| A．维生素C | B．还原铁粉 | C．亚硫酸钠 | D．生石灰 |
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