题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2 |
B.Ag2O + H2O2 =" 2Ag" + O2↑ + H2O |
C.2H2O2 = 2H2O + O2↑ |
D.3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O |
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。
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(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。
①该反应的离子方程式是__________ 。
②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O =" A" + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。
(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:
实验内容 | 试剂 | 实验现象 |
验证氧化性 | | |
答案
(4)KHCO3 H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。
(5)
实验内容 | 实验方法 | 实验现象 |
验证氧化性 | 饱和硫化氢溶液 | 产生淡黄色沉淀。 |
解析
试题分析:(1)A.是复分解反应。不属于氧化还原反应,B、C、D都是氧化还原反应。选项为:A。(2)H2O2是常用的氧化剂。选项为:B。(3)①在反应中H2O2作还原剂变为O2和水;则氧化剂是MnO4-,反应后变为Mn2+。根据原子守恒和电子守恒可得到该反应的离子方程式是2MnO4- + 5H2O2 +6 H+ = 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O。②由上述离子方程式可知:每产生O2,转移电子2mol.。现在产生了标准状况2.24L氧气,即0.1mol,所以转移的电子的物质的量为0.2mol。(4)根据化学反应的过程是原子重新组合的过程。在这个过程中原子的种类和个数都不会发生变化。可知生成物A的化学式为KHCO3。H2O2作氧化剂,其还原产物是H2O,H2O没有毒性及污染性,过量的H2O2自身分解为水和氧气,也无污染性。故H2O2被称为“绿色氧化剂”。 H2O2有氧化性。H2S有还原性,二者发生氧化还原反应产生S单质和水。将双氧水加入到饱和饱和硫化氢溶液中,若产生淡黄色沉淀,就证明双氧水有氧化性。2O2的性质及检验等知识。
核心考点
试题【过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:A.Na2O2 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O2B.Ag2】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是 。
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(2)水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105101441-86764.png)
试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式: 。
(3)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105101441-98028.png)
①请补充完整,配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
②某同学称取了7.9 g KMnO4,固体,欲配制100 mL溶液。回答下列问题:
该实验中,使用容量瓶时要检查是否漏水,其操作是 。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是 (填序号)。
A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B.定容时仰视容量瓶上的刻度线
C.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液:取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶;取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL,则NaNO2溶液的浓度为________________。
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l |
B.还原产物为NH4+ |
C.若有l mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- |
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
配平):MnO4-+NO2-+
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200105/20200105101431-30179.png)
A.该反应中NO2-是还原剂 |
B.反应过程中溶液的pH 减小 |
C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
D.![]() |
KClO3+ HCl(浓)= KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O
(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
(2)反应中的氧化剂是 , ClO2是反应的 (填氧化或还原)产物。
(3)反应产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。
(4)ClO2具有很强的氧化性,因此可被用来做消毒剂,若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的 倍。
(1)废液中含有的金属离子是 。
(2)求10mL废液中氯离子的物质的量浓度?
(3)求10mL废液中铜离子的物质的量是 ?
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